Contoh Soal Rumus Molekul
Contoh Soal Rumus Molekul - Rumus molekul senyawa memberi kita jumlah yang sebenarnya dari masing-masing unsur atom dalam suatu senyawa. Rumus tersebut kadang sama tetapi juga kadang berbeda dengan rumus empiris suatu senyawa yang merupakan rasio yang paling sederhana dari atom-atom dalam molekul suatu senyawa. Perlu diketahui bahwa rumus unit (molekul) dari semua senyawa ion (garam) selalu sama dengan rumus empiris nya, sehingga hanya senyawa molekul kovalen yang mungkin memiliki rumus molekul berbeda dari rumus empirisnya.
persentase komposisi
Rumus molekul selalu kelipatan angka penuh rumus empiris, yaitu rumus empiris yang sama, dua kali rumus empiris, tiga kali rumus empiris, dll
Misalnya: Natrium klorida rumus empiris = NaCl dan rumus molekul NaCl (Sama) div>
Hidrogen peroksida
rumus empiris = HO, dengan demikian, massa empiris relatif adalah 1,0 + 16,0 = 17,0
Hidrogen peroksida rumus empiris HO rumus molekul H 2 O 2 (dua kali)
Untuk menentukan rumus molekul, Ambil rumus empiris senyawa dan kalikan dengan rasio massa molekul / massa empiris
Rumus Molekul = rumus empiris x massa molekul / massa empiris.
Massa empiris relatif dihitung dengan cara yang sama seperti massa molekul relatif namun hanya saja menggunakan rumus empiris.
Mari kita lihat pada dua contoh di atas:
Natrium klorida
rumus empiris = NaCl, oleh karena itu, massa empiris relatif adalah 23,0 + 35,5 = 58,5
rumus empiris = NaCl, oleh karena itu, massa empiris relatif adalah 23,0 + 35,5 = 58,5
Hidrogen peroksida
rumus empiris = HO, dengan demikian, massa empiris relatif adalah 1,0 + 16,0 = 17,0
Menemukan massa molekul relatif tidak cukup hanya dengan secara langsung. Menemukan massa molekul relatif harus dilakukan dari data eksperimen. Penentuan massa molekul relatif berada di luar lingkup topik ini sehingga massa molekul relatif akan diberikan dalam setiap kasus.
Perhitungan Formula Molekuler
Natrium klorida: rumus empiris
= NaCl dan massa molekul relatif = 58,5
= NaCl dan massa molekul relatif = 58,5
Rumus Molekul = rumus empiris x massa molekul / relatif massa empiris.
rumus Molekul = NaCl x 58.5/58.5 = NaCl x 1 = NaCl
Hidrogen peroksida:
rumus empiris = HO dan massa molekul relatif =
rumus empiris = HO dan massa molekul relatif =
Rumus Molekul = rumus empiris x massa molekul / massa empiris relatif
rumus Molekul = HO x 34.0/17.0 = HO x 2 = H 2 34,0. O 2
div
Perhitungan rumus molekul dari persentase komposisi dan massa molekul
Empat pertanyaan terakhir meminta Anda untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dari % komposisi dan massa molekul relatif. Sebelum Anda melakukan pertanyaan-pertanyaan Anda seharusnya sudah menyelesaikan topik:. Rumus empiris
Contoh:
Etena adalah 80,0% C dan 20,0% H.
massa molekul relatifnya adalah 30,0
massa molekul relatifnya adalah 30,0
Perhitungan rumus Empiris:.
Asumsikan 100g, rasio massa C 80.0g: H 20.0g
Bagilah dengan massa atom masing-masing elemen, C 80.0g / 12,0 = 6,67: H 20.0g / 1,00 = 20,0
Bagi dengan jumlah terkecil, C = 6.67/6.67 = 1: H = 20.0/6.67 = 3
rumus empiris dari 01:03 ransum adalah CH 3
massa empiris relatif = 12,0 + (3 x 1,0) = 15,0
Rumus Molekul = rumus empiris x massa molekul / massa empiris relatif
Molekul rumus = CH 3 x (30.0/15.0) = CH 3 x 2 = C 2 H 6
Rasio massa molekul / massa empiris relatif selalu angka penuh (dalam percobaan), jika tidak angka penuh dalam perhitungan, periksa pekerjaan Anda, ada sesuatu yang salah.
S1
Tentukan rumus formula dari sodium fluoride: rumus empirisnya adalah NaF dan massa molekul relatifnya adalah 42.0.
S2
Rumus empiris air adalah H 2 O dan massa molekul relatif 18,0. Cari rumus molekul air.
S3
Tentukan rumus molekul benzena: rumus empiris adalah CH dan massa molekul relatif adalah 78,0.
S4
Rumus empiris hidrogen peroksida adalah HO, dan massa molekul relatif adalah 34,0. Cari rumus molekul hidrogen peroksida.
S5
Temukan rumus molekul asam asetat: rumus empiris adalah CH 2 O dan massa molekul relatif adalah 60,0.
S6
Rumus empiris nikotin adalah C 5 H 7 N, dan massa molekul relatif adalah 162,0. Temukan rumus molekul nikotin.
S7
Temukan rumus molekul Vitamin C: rumus empiris adalah C 3 H 4 O 3 dan massa molekul relatif adalah 176,0.
S8
Hidrogen sianida memiliki persentase komposisi 3,7% hidrogen, 44,4% karbon dan 51,9% nitrogen. Massa molekul relatif adalah 27,0. Hitung rumus empiris dan molekul.
S9
Kafein, stimulan dalam kopi, dari massanya: 49,5% karbon, 28,9% nitrogen, 16,5% oksigen dan 5,1% hidrogen. Massa molekul relatifnya adalah 194,0. Hitung rumus empiris dan molekul.
S10
Sebuah senyawa baru terdeteksi pada jus apel, % komposisi massa adalah: 58,5% karbon, 9,8% hidrogen dan 31,4% oksigen. Massa molekul relatifnya adalah 306. Hitung rumus empiris dan molekul.