Contoh Soal Pengubahan Mol-Massa-Volume
Contoh Soal Pengubahan Mol-Massa-Volume - Mol adalah satuan dari jumlah yang sangat besar atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 1023, tepatnya Bilangan Avogadro. . Lebih banyak dari semua bintang di alam semesta atau butiran pasir di Bumi, namun hampir sama dengan jumlah molekul air dalam 18ml air. Mol terlalu banyak untuk dihitung, sehingga ahli kimia tidak menghitung, mereka memperkirakan berapa banyak jumlh mol yang dimiliki massa dalam hal kepadatan, tingkat kecairan dan volume untuk gas.
(RAM C = 12.0 and H = 1.0)
(RAM O = 16.0)
STP?
Bilangan Avogadro tepatnya setara dengan jumlah atom dalam 12g isotop murni karbon-12. Inilah cara bagaimana ilmuwan menentukan Mol, tetapi Mol juga dapat diperkirakan sebagai volume gas.
Untuk gas, menimbang gas bukanlah pilihan yang tepat karena berat gas diukur berdasarkan gas lain yang terkandung beserta udara yang mengangkut gas dan dengan demikian gas dapat dianggap mengambang di udara . Yang dapat diukur dari gas adalah volume beserta suhu dan tekanan. Penelitian bertahun-tahun menunjukkan bahwa kebanyakan gas berperilaku dalam cara yang hamper sama. Selama tekanan tidak terlalu tinggi dan suhu tidak terlalu rendah dan gas tidak dekat dengan titik cair, sebagian besar gas berperilaku seperti “gas ideal”. Gas Ideal memiliki partikel-partilkel yang volumenya 0 dan tidak ada gaya tarik antara partikel gas. Persamaan Gas Ideal, PV = nRT, menjelaskan perilaku sebagian besar gas. P = tekanan, V = volume, n = mol gas, R = Konstanta Gas Umum and T = suhu.
Persamaan Gas Ideal dapat disusun kembali untuk memberikan gambaran untuk volume molar (Volume 1 mol gas) dari sebuah gas ideal: V/n = RT/P
Jadi ketika n = 1 mol: V = RT/P
Oleh karena itu, untuk suhu dan tekanan tertentu, volume molarnya dapat dikatakan sama untuk semua gas yang perilakunya mendekati gas ideal. Molar volume gas ideal pada 1 atmosfer dari tekanan (101.3Kpa) adalah
22.4 L/mol at 0 °C (STP – Suhu dan Tekanan Standar)
24.5 L/mol at 25 °C (LTP – - Suhu dan Tekanan Laboratorium; Suhu yang ideal untuk seseorang bekerja)
Rumus
Mol = jumlah/Bilangan Avogadro = jumlah /6.02 x 1023
Mol = massa/Massa Molar
Mol = Volume pada STP/22.4 or Volume pada LTP/24.5
Oleh karena itu Mol = jumlah/6.02 x 1023 = massa/Massa Molar = Volume pada STP/22.4 or Volume pada LTP/24.5
Berapakah massa molekul karbon dioksida yang terkandung di dalam 100L gas karbon dioksida pada STP?
Mol = Volume pada STP/22.4 = 100/22.4 = 4.46 mol. (N(Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat kata-kata dan menggunakan simbol, sehingga mereka telah memperpendek mole ke mol)Massa = Mol x Massa Molar = 4.46 x (12.0 + (2 x 16.0)) = 540.6g
Berapakah banyak molekul klorin yang terdapat di 50L klorin, Cl2 gas pada LTP?
Mol = Volume pada LTP/24.5 = 50/24.5 = 2.04 mol.Jumlah molekul klorin = Mol x 6.02 x 1023 = 2.04 x 6.02 x 1023 = 1.23 x 1024 molekul klorin.
S1
Sebuah Gas Ideal adalah:
S2
Persamaan Gas Ideal, PV = nRT, yang menjelaskan perilaku sebagian besar gas setiap huruf di persamaan tersebut merujuk kepada:
S3
Molar volume gas ideal pada tekanan 1 atmosfer dan 0oC adalah:
S4
Berapa mol gas yang terkandung di dalam 60L gas pada tekanan 1 atmosfer (101.3Kpa) dan pada suhu 25 °C?
S5
Berapa mol gas yang terkandung di dalam 75L gas pada 1 tekanan atmosfer (101.3Kpa) dan suhu 0 °C?
S6
Berapakah massa dari 25.0L gas metana, CH4 pada tekanan 1 atmosphere (101.3Kpa) dan suhu 0 °C? (RAM C = 12.0 and H = 1.0)
S7
Jumlah molekul dari oksigen, O2 yang terkandung di dalam 125,0 L gas oksigen pada tekanan 1 atmosfer (101,3 Kpa) dan suhu 25 °C adalah ....
S8
Berapakah volume dari 25.0g gas metana, CH4 pada tekanan 1 atmosphere (101.3Kpa) dan suhu 25 °C?
S9
Berapakah volume dari 100.0g gas oksigen, O2, pada tekana 1 atmosfer (101.3Kpa) dan temperature 0 °C?
S10
Berapa banyak karbon atom yang terkandung di 10.0L gas propana, C3H8, pada