Contoh Soal Mol ke Massa
Contoh Soal Mol ke Massa - Sebelum kamu mempelajari topik ini ada baiknya kamu mempelajari topik "Massa Molar" terlebih dahulu.
Massa Molar dari suatu unsur atau senyawa adalah massa dari satu mol daripada unsur atau senyawa tersebut. Ada sejumlah istilah yang berbeda yang digunakan yang mempunyai arti yang sama dengan Massa Molar dan penting untuk Anda mengetahui kapan dan bagaimana istilah tersebut digunakan.
Massa Atom Relatif (Ar) atau Massa Atom adalah perbandingan dari massa rata-rata satu atom terhadap 1/12 massa atom karbon-12. RAM digunakan ketika menentukan massa atom, misalnya. Na, C, Cl dll.
Massa Molekul Relatif (Mr) atau Massa Molekul adalah perbandingan dari massa rata- rata satu molekul terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Mr digunakan ketika menentukan massa molekul, misalnya. Cl2, CO2, H2O dll.
Massa Rumus Relatif (MRR) atau Formula Massa adalah perbandingan dari massa rata- rata satu senyawa terhadap 1/12 massa atom karbon-12. MRR digunakan ketika menentukan massa unit rumus senyawa ion, misalnya. NaCl dan CuSO4.
Ketiga massa relatif tersebut tidak memiliki unit karena mereka hanya perbandingan massa terhadap 11/12 massa atom karbon-12. Tetapi jika RAM sebuah elemen atau RAM ataupu MRR sebuah senyawa diubah menjadi gram maka Anda mendapatkan 1 Mol dari zat. Dan massa itu lah yang secara keseluruhan disebut sebagai Massa Molar.
Kadang-kadang Anda mungkin membaca tentang massa atom gram (gram), massa molekul gram (MMG) dan massa rumus gram (Ar), ini hanyalah bentuk lain dari RAM, Mr dan MRR yang dinyatakan dalam gram dan semuanya diyatakan sama dengan Massa Molar.
Mol
Satu mol adalah satuan dari sebuah jumlah seperti selusin telur = 12, satu rim kertas = 500 lembar atau satu abad = 100 tahun. Hanya saja nilai Mol adalah sangat besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 1023. Jika sekarang selusin, abad atau rim dapat mudah dihitung, tetapi miliaran triliunan terlalu banyak untuk dihitung, sehingga ahli kimia biasanya tidak menghitung, mereka memperkirakan berapa banyak mol yang dapat dimiliki sebuah massa.
Pada tahun 1909, seorang ahli fisika Perancis Jean Perrin mengusulkan penamaan Nomor untuk bilangan atau satuan Avogradro, untuk menghormati Amedeo Avogadro. Perrin memenangkan Hadiah Nobel dalam Fisika 1926 untuk hasil karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro.
Tapi semua yang perlu Anda ingat adalah bahwa RAM, Mr atau MRR dari suatu zat dinyatakan dalam gram atau sama dengan 1 Mol dari atom, molekul atau rumus senyawa.
Tapi semua yang perlu Anda ingat adalah bahwa RAM, Mr atau MRR dari suatu zat dinyatakan dalam gram atau sama dengan 1 Mol dari atom, molekul atau rumus senyawa.
Mr dari CO2 adalah 44,0, [12.0 + (2 x 16,0) = 44,0]. Jadi jika saya menimbang 44.0g CO2(1 Massa molar atau GMM) saya akan memiliki 1 mol molekul CO2 .
MRR dari NaCl adalah 58.44, [23,0 + 35,45 = 58,44]. Jadi, jika Anda menimbang 58.44g NaCl (1 Massa molar atau GFM) Anda akan memiliki 1 mol unit rumus NaCl.
Rumus
Mol = massa dalam gram / Massa molar atau massa = Mol x Massa molar
Jadi jika Anda ingin 2,0 mol dari atom sodium maka Anda harus menimbang sebanyak 2.0 x 23.0 = 46.0g sodium.
Jika Anda ingin 10,0 mol dari molekul CO2 maka Anda harus menimbang sebanyak 10,0 x 44,0 = 440.0g CO2.
Dan 5,0 mol dari NaCl Anda harus menimbang 5,0 x 58.44 = 292.2g
Berapa banyak mol karbon atom yang ada di dalam 100g karbon?
Mol = Mass / RAM = 100/12.0 = 8.33mol. (Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat kata-kata dan menggunakan simbol sehingga mereka telah memperpendek moles ke mol)
Berapa banyak mol dari molekul klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl2?
Mol = Massa / Mr = 1000 / (2 x 35,5) = 14.1mol.
Berapa banyak mol dari rumus senyawa KF yang ada di dalam 50g kalium florida?
Mol = Massa / MRR = 50 / (39,1 + 19,0) = 0,86 mol.
Perhitungan terakhir, molekul mengandung atom jadi jika Anda ingin tahu berapa banyak atom klorin yang terkandung di dalam 1.0kg gas klorin maka harus dikalikan 2.
Berapa mol dari atom klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl2?
Mol = Massa / RAM = 1000/35.5 = 28,2 mol atom Cl.
S1
Manakah yang merujuk kepada perbandingan dari massa rata-rata satu atom terhadap 1/12 massa atom karbon-12?
S2
Manakah yang merujuk kepada perbandingan dari massa rata- rata satu molekul terhadap 1/12 massa atom karbon-12?
S3
Mol adalah:
S4
Merujuk kepada apakah pernyatan berikut "massa dalam gram daripada 1 mol dari unit rumus dari garam"?
S5
Massa dari 1 mol dari molekul metana, CH4, adalah?
(RAM C = 12.0 and H = 1.0)
S6
Massa dari 1 mol dari unit rumus kalsium sulfat, CaSO4 adalah? (Ar Ca = 40.1, S =32.1 and O = 16.0)
S7
Berapa mol dari unit rumus aluminium oksida, Al2O3, yang terkandung di dalam 250.0g? (Ar Al= 27.0 and O = 16.0)
S8
Berapa banyak mol dari molekul gula, C12H22O11, yang terkandung didalam 1.0kg? (Ar C= 12.0, H = 1.0 and O = 16.0)
S9
Berapa massa dari 5.0 mol dari molekul asam nitric, HNO3? (Ar H = 1.0, N and O =6.0)
S10
Berapa massa dari 20.0 mol molekul dari karbon tetracklorida, CCl4? (Ar C = 12.0 and Cl = 35.5)