Contoh Soal Mol ke Bilangan Mol
Contoh Soal Mol ke Bilangan Mol - Satu mol adalah satuan dari sebuah jumlah seperti selusin telur = 12, satu rim kertas = 500 lembar atau satu abad = 100 tahun. Hanya saja nilai Mol adalah sangat besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 1023. Jika sekarang selusin, abad atau rim dapat mudah dihitung, tetapi miliaran triliunan terlalu banyak untuk dihitung, sehingga ahli kimia biasanya tidak menghitung, mereka memperkirakan berapa banyak mol yang dapat dimiliki sebuah massa.
Pada tahun 1909, seorang ahli fisika Perancis Jean Perrin mengusulkan penamaan Nomor untuk bilangan atau satuan Avogradro, untuk menghormati Amedeo Avogadro yang pertama kali melakukan pengembangan untuk Teori mol pada abad sebelumnya. Perrin memenangkan Hadiah Nobel dalam Fisika 1926 untuk hasil karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro sampai 9 angka akurat yang adalah: 6,022 141 99 X1023, namun kebanyakan orang menggunakan 6,02 x 1023.
Jadi Mol adalah jumlah yang sangat besar, terlalu besar untuk dihitung ...
Mari kita lihat, jika kamu bisa menghitung beribu hal dalam satu detik maka menghitung mol akan menghabiskan waktu sebanyak 6,02 x 1020 detik. Yang mana adalah sama dengan 6.02 x 1020/(60 x 60 x 24 x 365.25) = 1.91 x 1014 tahun. Dan itu adalah 191 000 000 000 000 atau 191 ribu milyar tahun. Bumi kita ini diperkirakan berusia 14 miliar tahun, sehingga Anda akan perlu lebih dari 10 ribu kali umur bumi untuk menghitung Mol. Terlalu sulit untuk dihitung.
Bilangan Avogadro tepatnya setara dengan jumlah atom dalam 12g isotop murni karbon-12.
Itulah cara bagaimana para ilmuwan mendefinisikan Mol yang mana kemudian Jean Perrin berhasil menentukan jumlahnya yaitu sekitar 6,02 x 1023.
Lalu jika kita ingin menimbang Massa molar suatu zat dan yang akan menjadi sekitar 1 Mol atau 6,02 x 1023 atom, ion atau molekul, bagaimana menentukan yang benar?
1 Mol atom tembaga, Cu memiliki 6,02 x 1023 atom tembaga.
1 Mol molekul air, H2O has 6.02 x 1023 molekul air yang terdiri dari (2 x 6.02 x 1023) atau 1.204 x 1024 atom hidrogen dan 6.02 x 1023 atom oksigen.
1 mol CaCl2 unit formula memiliki 6,02 x 1023 of CaCl2 dari CaCl2 unit yang terdiri dari 6,02 x 1023 ion Ca2+ dan 1.204 x 1024 ion Cl-.
Rumus
Mol = jumlah / Bilangan Avogadro = jumlah/6.02 x 1023
Mol = massa/Massa Molar
Oleh karena itu jumlah/6.02 x 1023 = Mol = massa/Massa Molar
Berapa banyak atom karbon yang ada di 100g karbon?
Mol = Mass / Ar = 100/12.0 = 8.33mol. (Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat kata-kata dan menggunakan simbol, sehingga mereka telah memperpendek moles ke mol)Jumlah atom karbon = Mol x 6.02 x 1023 = 8.33 x 6.02 x 1023 = 5.01 x 1024 atom karbon.
Berapa banyak molekul klorin dan atom klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl2?
Mol = Massa / Mr = 1000 / (2 x 35,5) = 14.1mol.Jumlah molekul klorin = Mol x 6,02 x 1023 = 14,1 x 6,02 x 1023 = 8.49 x 1024 molekul klorin.Karena molekul klorin, Cl2 memiliki 2 atom klorin:Jumlah atom klorin = 2 x Mol molekul x 6.02 x 1023 = 2 x 14.1 x 6.02 x 1023 = 1.70 x 1025 atom klorin.
Berapa banyak ion dalam satuan rumus 50g kalium fluorida, KF?
Mol = Massa/MRR = 50/(39.1 + 19.0) = 0.86 mol.Jumlah unit rumus KF = Mol x 6.02 x 1023 = 0.86 x 6.02 x 1023 = 5.18 x 1023 unit rumus KF .Karena ada dua ion dalam KF:Jumlah ion = 2 x Mol unit rumus x 6.02 x 1023 = 2 x 0.86 x 6.02 x 1023 = 1.04 x 1024 ion.
Cara lain sekarang ...
Berapa massa dari 6.02 x 1025 molekul air, H2O? (Ar H = 1.0 and O = 16.0)
Mr H2O = (2 x 1.0) + 16.0 = 18.0Massa Molar H2O = 18.0gMol molekul air = 6.02 x 1025/6.02 x 1023 = 100molMassa air = mol x Massa Molar = 100 x 18.0 = 1800g or 1.8kg
S1
Mol adalah:
S2
Manakah jumlah yang terbesar?
S3
Bilangan Avogadro dinyatakan sebagai:
S4
Berapa banyak atom tembaga yang terkandung di dalam 0.25 mol logam tembagal?
S5
Berapa banyak molekul oksigen yang terkandung di dalam 1.25 mol gas oksigen, O2(g)?
S6
Berapa banyak atom oksigen yang terkandung di dalam 1.25 mol gas oksigen, O2(g)?
S7
Berapa banyak atom yang terkandung di dalam 100g tembaga sulfat, CuSO4?
S8
Berapa banyak karbon atom yang terkandung di dalam 50g propana, C3H8?
S9
Berapakah Massa dari 4.00 x 1024 molekul octana, C8H18? (Ar C = 12.0 and H = 1.0)
S10
Berapakah massa dari 1 molekul karbon dioksia, CO2? (Ar C = 12.0 dan O = 16.0)