Contoh Soal Menghitung Molaritas Larutan
Contoh Soal Menghitung Molaritas Larutan - Pastikan kamu telah mempelajari topic "Massa ke Mol ke Nomor ke Volume pada STP / LTP", "Menghitung Mol/ Massa" dan "Menghitung Mol, Massa dan Volume dari Gas " sebelum mempelajari topik ini.
Topik ini akan mempelajari menghitung massa/mol /volume gas/konsentrasi larutan menggunakan persamaan seimbang .
Banyak reaksi kimia menggunakan larutan air seperti asam klorida, HCl (aq) dan larutan tembaga sulfat CuSO 4 (aq) . Untuk membedakan reaktan dalam larutan air dari maka digunakan istilah aqua yang berarti "di dalam air" atau istilah lazimnya yaitu zat terlarut maka simbol (aq) diletakkan di belakang rumus.
Untuk menentukan kuantitas (mol) dalam larutan Ahli Kimia menggunakan persamaan mol dari zat terlarut = Molaritas dari x volume dari larutan dalam liter untuk menghitung jumlah mol reaktan atau produk dalam larutan.
Molaritas adalah konsentrasi zat terlarut dalam larutan dalam mol zat terlarut per liter daripada larutan.
Beberapa contoh perhitungan:
b Contoh 1 :
Jadi jika 0,50 mol HCl (aq) dibutuhkan untuk bereaksi dan larutan HCl (aq) adalah 2,5M. Berapa volume larutan yang diperlukan untuk mendapatkan 0,50 mol HCl (aq) ?
Mol = Molaritas x Volume dalam liter
dan dengan demikian
Volume dlm liter = Mol /Molaritas
Contoh 2: Berapa Mol HCl (aq) dalam 500ml dari larutan 2.0M HCl (aq) ?
Mol = Molaritas x Volume dalam liter
. Sekarang dengan Persamaan Stoikiometri
Contoh 3 : Berapa volume 0.50MHCl (aq) diperlukan untuk sepenuhnya mereaksikan 25.0g dari logam kalsium sesuai dengan reaksi: Ca (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) ? (RAM Ca = 40,1)
Langkah-langkah Perhitungan:
Langkah 1: Hitung mol kalsium = massa / RAM Ca = 25.0/40.1 = 0,623 mol .
Langkah 2: Hitung mol HCl yang dibutuhkan = mol Ca x rasio HCl / Ca = 0,623 x 2/1 = 1.24 mol .
Langkah 3: Hitung volume HCl (aq) yang diperlukan = Mol / Molaritas = 1.24/0.50 = 2.48 liter.
Volume HCl (aq) yang diperlukan = 2.48 liter.
Contoh 4: Berapa volume CO 2 (g) pada STP yang dihasillkan ketika 250ml dari 0.50m HCl (aq) habis bereaksi dengan kelebihan kalsium karbonat menurut reaksi: CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) ?
Langkah-langkah Perhitungan:
Kelebihan Kalsium karbonat , menjadi reaktan pembatas sehingga HCl.
Langkah 1: Hitung mol HCl yang bereaksi = Molaritas Volume x dalam liter = 0,50 x 250/1000 = 0,50 x 0,25 = 0,125 mol .
Langkah 2: Hitung mol CO 2 (g) yang dihasilkan = mol HCl x rasio CO 2 / HCl = 0,125 x ½ = 0,0625 mol .
Langkah 3: Hitung volume CO 2 (g) pada STP yang dihasilkan = Mol x 22,4 = 0,0625 x 22,4 = 1,40 liter.
Volume CO 2 (g) pada STP yang dihasilkan = 1,40 liter.
1,0 mol (1.0M) larutan HCl memiliki 1 mol HCl dilarutkan dalam setiap liter larutan dan larutan NaCl 2,0 m memiliki 2 mol NaCl dilarutkan dalam 1 liter larutan.
Volume = 0,5 mol/2.5M = 0,2 liter atau 200ml
Mol
HCl (aq) = 2.0M x 500/1000 = 2,0 x 0,5 = 1,0 mol
. Sekarang dengan Persamaan Stoikiometri
Ca (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + H 2 O (l)
Rasio Mol 1: 2: 1: 1
Langkah-langkah Perhitungan:
CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) ?
Rasio Mol 1: 2 : 1: 1: 1
S1
Simbol apa yang digunakan di belakang rumus dari reaktan atau produk yang berarti "terlarut dalam air"?
S2
Untuk digunakan dalam Perhitungan Stoikiometri, konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan harus dinyatakan sebagai:
S3
Berapa banyak Mol HCl (a) yang ada di dalam larutan 250 mL HCl 3.0M (aq) ?
S4
5.0 mol HCl (aq) diperlukan untuk bereaksi dan larutan HCl (aq) adalah 2.0M. Berapa volume larutan yang diperlukan untuk mendapatkan 5,0 mol HCl (aq) ?
S5
Berapakah Molaritas dari larutan asam klorida ketika 4,0 mol HCl dilarutkan dalam 750 mL larutan tersebut?
S6
Berapa massa natrium karbonat diperlukan untuk bereaksi dengan 500ml dari 0.50M HCl menurut reaksi Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) > NaCl(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l)?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Na = 23.0)
S7
Berapa massa dari air yang dihasilkan ketikan kelebihan Na2CO3(s) direaksikan dengan 250mL 2.00M HCl sesuai dengan reaksi Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) > NaCl(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l)?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Na = 23.0)
S8
100.0g Na2CO3(s) direaksikan dengan kelebihan 2.00M HCl sesuai dengan reaksi Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) > NaCl(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l).
Resultan NaCl(aq) yang dihasilkan kemudian diencerkan (ditambahkan air) sampai total volume larutan tersebut menjadi 750mL. Berapakah Molaritas dari NaCl(aq) yang dihasilkan?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Na = 23.0)
S9
Berapakah massa BaSO4(s) yang dihasilkan ketika 100.0mL 0.325M Na2SO4(aq) direaksikan dengan kelebihan Ba(NO3)2(aq) sesuai dengan reaksi: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq).
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Na = 23.0, S= 32.1, Ba = 137.3)
S10
Berapakah volume 0.50M Ba(NO3)2(aq) yang dibutuhkan untuk habis bereaksi dengan 100.0mL 0.25M Na2SO4(aq) sesuai dengan reaksi: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq).