Contoh Soal Menghitung Persentase Hasil
Contoh Soal Menghitung Persentase Hasil - Ketika kamu melakukan Perhitungan Stoikiometri untuk menentukan berapa banyak produk yang dihasilkan oleh reaksi, ini dinamakan “Hasil secara Teori”. Jumlah yang diharapkan akan dihasilkan jika semuanya berjalan tepat pada reaksi tapi "Ilmu Pengetahuan" itu seperti "hidup" dan tidak selalu tepat dan sesuatu bisa terjadi tidak sebagaimana mestinya Dan ketika itu terjadi, hasil yang didapatkan bisa berkurang, ini yang dinamakan "Hasil yang Sebenarnya".
Jadi apa yang bisa salah dalam reaksi kimia untuk mengurangi hasil?
- Reaksi tidak selalu komplit dan keseimbangan dinamis tercapai yang mana membuat reaksi berhenti sebelum semua reaktan terpakai.
- Beberapa produk atau reaktan dapat hilang selama penyaringan atau perpindahan dari satu wadah ke yang lain.
- Reaktan juga mungkin tidak murni.
- Kuantitas pun bisa salah terukur.
Kadang Hasil yang sebenarnya bisa lebih besar dari pada Hasil secara teori. Ini biasanya dikarenak oleh berat reaktan yang tidak tepat atau produk yang tercampur air,
Persentase Hasil = (Hasil yang sebenarnya/Hasil secara teori) x 100
Untuk menghitung Persentase Hasil dari sebuah reaksi langkah-langkah berikut harus diikuti:
Langkah 1: Hitung hasil secara teori. Hasil secara teori adalah apa yang diharapkan dari perhitungan stoikiometri menggunakan persamaan kimia.
Langkah 2: Tentukan hasil yang sebenarnya. Ini biasanya akan datang dari melakukan eksperimen dan mengukur jumlah masing-masing produk. Tapi di sini yang akan Anda dapatkan adalah kuantitas, seperti massa, volume atau mol.
Langkah 3: Persentase Hasil = (Hasil yang sebenarnya/Hasil secara teori) x 100
Contoh 1: Dua siswa melakukan reaksi presipitasi untuk menghasilkan barium sulfat menurut reaksi: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq).
Dari10.0g of Ba(NO3)2 yang dilarutkan dalam larutan dengan kelebihan Na2SO4(aq) mereka mendapati hasil 8.50g of BaSO4(s).
Berapakah Persentase Hasil of BaSO4(s)?
(RAM N = 14.0, O = 16.0, S = 32.1, Ba = 137.3)
Langkah 1: Hasil secara Teori
Kelebihan Na2SO4
Mol of Ba(NO3)2 yang direaksikan = massa/RMM Ba(NO3)2 = 10.0/(137.3 + (2 x 14.0) + (6 x 16.0)) = 10.0/261.3 = 0.0383 mol.
Mol secara teori dari BaSO4 yang dihasilkan = Mol dari Ba(NO3)2 x rasio dari BaSO4/Ba(NO3)2 = 0.0383 x 1/1 = 0.0383 mol.
Massa secara teori BaSO4 yang dihasilkan = Mol BaSO4 x RMM BaSO4 = 0.0383 x (137.3 + 32.1 + (4 x 16.0)) = 0.0383 x 233.4 = 8.93g
Langkah 2: Hasil yang sebenarnya 8.50g dari BaSO4
Langkah 3: Persentase Hasil = (Hasil Sebenarnya/Hasil secara Teori) x 100 = (8.50/8.93) x 100 = 95.2%
Contoh 2: Dua mahasiswa lainnya melakukan reaksi pembakaran dengan membakar 1.0kg arang sesuai dengan reaksi C(s) + O2(g) > CO2(g). Mereka mendapatkan 1050 liter karbon dioksida pada LTP.
Berapa Persentase Hasil dari CO2(g)
(RAM C = 12.0 and 1 mol gas terdapat 24.5 liter pada LTP)
Langkah 1: Hasil secara Teori
Mol C yang direaksikan = massa/RMM C = 1000/12.0 = 83.3 mol.
Mol secara Teori dari CO2(g) yang dihasilkan = Mol C x rasio CO2/C = 83.3 x 1/1 = 83.3 mol.
Volume secara Teori dari CO2 yang dihasilkan pada LTP = Mol CO2 x 24.5 = 83.3 x 24.5 = 2,041 liter
Langkah 2: Hasil yang sebenarnya 1050 liter CO2(g)
Langkah 3: Persentase Hasil = (Hasil yang Sebenarnya/Hasil secara Teori) x 100 = (1050/2041) x 100 = 51.4%
Apa yang salah? Kemana hampir setengah gas pergi?
Beberapa kemungkinan:
- 2000 liter gas itu sangatlah banyak. Apa yang mereka pakai untuk menampung gas itu? Sangat mudah untuk gas menghilang ketika ditampung di dalam tas dsb..
- Jika mereka mengumpulkan CO2(g) dengan metode normal perpindahan air atau gelembung gas melalui air, CO2(g) larut dalam air, sehingga beberapa gas akan tetap di dalam air.
S1
Apakah yang dimaksud denan Hasil secara Teori pada sebuah reaksi kimia?
S2
Apa yang dimaksud dengan Hasil yang Sebenarnya dalam reaksi kimia?
S3
Yang manakah dari berikut di bawah ini yang akan menambah jumlah dari produk yang dihasilkan dalam reaksi dbandingkan dengan jumlah yang diharapkan sesuai teori?
S4
Manakah dari berikut di bawah ini yang akan mengurangi jumlah dari produk yang dihasilkan dalam reaksi dibandingkan dengan hasil yang diharapkan sesuai teori.?
S5
Persentase Hasil dihitung melalui:
S6
Dua siswa melakukan reaksi presipitasi untuk menghasilkan barium sulfat menurut reaksi: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) > BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq).
Dari 20.0g Ba(NO3)2 yang dilarutkan dalam larutan dengan kelebihan Na2SO4(aq) mereka mendapatkan 16.50g BaSO4(s).
Berapakah Persentase Hasil BaSO4(s)?
(RAM N = 14.0, O = 16.0, S = 32.1, Ba = 137.3)
S7
Dua siswa lainnya melakukan percobaan pembakaran arang percobaan yang lebih baik dengan membakar 50.0g arang sesuai dengan reaksi: C(s) + O2(g) > CO2(g).
Mereka mendapatkan 98 liter karbon dioksida pada LTP.
Berapakah Persentase Hasil dari CO2(g)
(RAM C = 12.0 and 1 mol gas terdapat 24.5 liter pada LTP)
8
Siswa lain menyelidiki reaksi pembakaran heksana menurut reaksi: 2 C6H14(l) + 19 O2(g) > 12 CO2(g) + 14 H2O(l).
Bukannya mengumpulkan CO2(g) mereka menimbang H2O(l) berharap untuk membuat percobaan lebih akurat. Dari pembakaran 50.0g ereka mampu mengumpulkan dan menimbang 66.7g air.
Berapakah Persentase Hasil?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0)
S9
Seorang siswa menyelidiki reaksi pembakaran gas propana menurut reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) > 3 CO2(g) + 4 H2O(l). bukan hanya mengumpulkan CO2(g) dia juga menimbang H2O(l).
Dari pembakaran 20.0 liter propana diukur pada LTP dia mampu mengumpulkan dan menimbang 50.5g air. Berapakah Persentase Hasil?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0 and 1 mole of gas at LTP occupies 24.5 liters)
S10
Siswa lain menyelidiki reaksi pembakaran gas propana yang sama menurut reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) > 3 CO2(g) + 4 H2O(l), dan dia mengumpulkan CO2(g).
Dari pembakaran 20.0 liter propana diukur pada LTP ia mampu mengumpulkan dan menimbang 50.0 liter CO2(g) pada LTP. Berapakah Persentase Hasil?
(1 mole of gas at LTP occupies 24.5 liters)