Contoh Soal Kelarutan dalam air
Contoh Soal Kelarutan dalam air - Air dianggap sebagai pelarut universal karena dapat melarutkan berbagai zat-lebih dari cairan atau bahan kimia lainnya. Komposisi kimia air membuatnya sempurna dalam proses pelarutan. Molekul air terbentuk dari dua atom yang terikat secara kovalen yaituhidrogen dan oksigen. Susunan kutub atom oksigen dan hidrogen mendorong air untuk tertarik ke dalam banyak molekul lain. Sisi hidrogen dari molekul memiliki muatan listrik positif dan oksigen memiliki muatan negatif. ikatan kovalen memungkinkan atom untuk berbagi elektron. Pengaturan ini membantu air untuk memisahkan senyawa ionik menjadi ion-ion positif dan negatif terpisah karena sisi oksigen menarik senyawa ion positif dan sebaliknya senyawa ion negatif tertarik ke sisi hidrogen. Molekul yang polar dan dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air disebut hidrofilik.
Saling bercampur (Like dissolves Like)
Beberapa senyawa tidak larut dengan baik dalam air, itu semua adalah non-polar molekul Hal ini dikarenakan daya tarik yang kuat antara molekul air polar dan ion bermuatan atau kutub yang berlawanan dari molekul polar lainnya tidak akan membiarkan molekul non-polar bercampur dengan molekul air polar. Termasuk Molekul non-polar senyawa organik adalah seperti seperti hidrokarbon, minyak, lemak dan lilin. Jika anda ingat dari pelajaran sebelumnya, kemampuan pelarut untuk membuyarkan suatu zat tergantung dari zat terlarut dan pelarut mempunyai kemiripan. Karena Itulah polar larut dengan polar dan non-polar larut dengan non-polar. Sehingga dapat dikatakan bahwa karena air sangat polar maka menjadi pelarut yang baik untuk zat polar dan ionik lainnya
- Molekul air berukuran kecil dan dapat dengan mudah mengelilingi senyawa polar lainnya dan juga ion dalam larutan. Kutub bermuatan positif dari air tertarik pada zat terlarut yang memiliki komponen bermuatan negatif dan kutub yang bermuatan negatif untuk zat terlarut yang bermuatan komponen positif. Meskipun beberapa senyawa larut dalam air sebagai molekul, elektrolit melarutkan ion bermuatan dan kristal ionik padat untuk larut juga sebagai ion.
- Ketika benda padat membubarkan larutan sehingga sama dengan
konsentrasi molar, disebut kelarutan kesetimbangan. Produk kelarutan
konstan ditulis sebagai Ksp. Entalpi larutan adalah
perubahan entalpi terkait dengan pembubaran zat pada tekanan konstan saat
pengenceran tak terbatas, dinyatakan sebagai kJ / mol pada suhu konstan. Dalam air, kelarutan benda padat meningkat dengan suhu, hingga 100 derajat Celcius. Pada suhu tinggi dalam air kelarutan zat terlarut ionik tidak akan meningkat. Bahkan akan terjadi penurunan, karena lebih rendah dielektrik konstan menyebabkan pelarut menjadi kurang polar.
Kelarutan
Kelarutan adalah sifat dari benda padat, benda cair atau gas zat terlarut untuk melarutkan benda padat, benda cair atau gas dibutuhkan pelarut. Sehingga akan membentuk larutan, yaitu zat terlarut yang berada dalam pelarut.
Sebuah garam akan larut pada suhu kamar larut dalam air untuk setidaknya konsentrasi 0,1 mol per liter. Dalam air laut, air adalah pelarut karena hanya empat persen dari cairan adalah garam.
Ada sejumlah garam larut yang akan larut dalam air: sulfat SO42- ion, Nitrat NO3- , sodium Na+, potasium K+, klorida Cl-, bromida Br-, dan iodida I- dan amonium NH4+ semua ion larut dalam air.
Oksida larut termasuk Na2O, K2O, SrO, dan BaO. O2- adalah formula untuk Oksida yang pada umumnya tidak larut. Logam nitrat dan halida umumnya larut, kecuali untuk perak, timbal dan merkuri. Logam sulfida tidak larut, namun, bersama dengan merkuri sulfat. serupa dengan molar kelarutan garam ion meningkat dengan meningkatnya suhu.
Gas dapat larut di dalam air pada temperatur cair yang berbeda. Biasanya saat
peningkatan suhu air, penurunan
terlihat pada kelarutan air gas. Selain itu saat air mengalami penurunan suhu
kelarutan gas 'meningkat, dan ini adalah proses eksotermik. Kelarutan gas berbanding lurus dengan
tekanan gas parsial terhadap pelarut. Ini disebut Hukum Henry dan ditulis
sebagai p = k H c . Jadi kelarutan molar gas adalah kebalikan dari Hukum konstan Henry.
Gas Konstan Konstan
(Pa/(mol/dm3)) (atm/(mol/dm3))
He 282.7e6 2865
O2 74.68e6 756.7
N2 155.0e6 1600
H2 121.2e6 1228
S1
Mengapa air disebut pelarut universal?
S2
Apa komposisi kimia air?
S3
Mana yang tidak larut dengan baik dalam air?
S4
Dalam air, benda padat mengalami peningkatan kelarutan karena suhu meningkat hingga suhu?
S5
Apa yang menjadi pelarut dalam air laut?
S6
Glukosa ____________ di dalam air karena _____________.
S7
Seiring dengan peningkatan suhu, ___________ kelarutan gas.
S8
Seiring dengan peningkatan suhu air, kelarutan benda padat____________ hingga 100 derajat Celcius.
S9
Setelah mencapai suhu air 100 derajat, kelarutan benda padat berkurang karena?
S10
Hukum Henry ditulis sebagai: