Contoh Soal Molar Mass
Contoh Soal Molar Mass - Mol adalah suatu jumlah sama seperti satu lusin telur = 12, satu rim kertas = 500 atau satu abad = 100 tahun. Hanya satu Mol benar-benar besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau 602 milyar triliun atau 6.02 x 1023. Sekarang satu lusin, satu abad atau satu rim dapat dihitung, tetapi milyar triliun agak sedikit terlalu banyak untuk dihitung, sehingga kimiawan tidak menghitung, mereka mengira berapa banyak mol mereka miliki dengan suatu muatan.
Jika Cl mempunyai muatan atom 35.5, apakah muatan mol Cl2?
(RAM H = 1.0, O = 16.0)
(RAM C = 12.0, H = 1.0)
(RAM C = 12.0, H = 1.0 dan O = 16.0)
(RAM C = 12.0, H = 1.0 dan O = 16.0)
(RAM C = 12.0, H = 1.0 dan O = 16.0)
(RAM N = 14.0, O = 16.0, Ca = 40.1)
(RAM C = 12.0, H = 1.0, N = 14.0 and O = 16.0)
Apakah Muatan Mol/RFM copper sulfate pentahydrate, CuSO4 . 5H2O? (RAM H = 1.0, O = 16.0, S = 32.1, Cu = 63.5)
Sejumlah istilah yang berbeda digunakan untuk Muatan Mol ketika berurusan dengan aton, oin atau molekul dan adalah penting untuk mengetahui kapan dan bagaimana mereka digunakan.
Muatan Mol dengan Nama Lain
Ketike berurusan dengan atom, Muatan Mol dikenal sebagai Relative Atomic Mass (RAM) atau Muatan Atom. RAM adalah rata-rata muatan suatu atom relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12 secara tepat. RAM digunakan ketikan menentukan muatan atom; seperti. Na, C, Cl etc.
Ketika berurusan dengan molekul, Muatan Mol dikenal dengan Relative Molecular Mass (RMM) atau Muatan Molekul. RMM adalah muatan rata-rata suatu molekul relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12 secara tepat. RMM digunakan untuk menentukan muatan molekul; eg. Cl2, CO2, H2O etc.
Ketika berurusan dengan senyawa ion, Muatan Mol dikenal dengan Relative Formula Mass (RFM) atau Muatan Formula adalah rata-rata suatu ion relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12 secara tepat. RFM digunakan ketika menentukan muatan unit formula suatu senyawa ion; seperti. NaCl and CuSO4.
Tiga muatan relatiof tidak mempunyai unit apapun karena mereka berbanding pada muatan karbon -atom 12 = 12 secara tepat. Tetapi jika RAM suatu unsur, atau RMM atau RFM suatu senyawa diubah ke gram maka Anda mempunyai 1 Mol suatu substansi. Adalah muatan ini yang istilah keseluruhan disebut Muatan Mol.
Kadang-kadang Anda membaca mengenai gram atomic mass (gam), gram molecular mass (gmm) dan gram formula mass (gfm), mereka adalah RAM, RMM dan RFM yang ditunjukkan dalam gram dan semua adalah sama seperti Muatan Mol.
Menentukan Muatan Mol
Menentukan Muatan Mol/RAM suatu atom semudah melihat pada Tabel Periodik atau tabel unsur dengan Mas atom, berat, RAM, atau muatan atom gram (ingat mereka semua adalah sama).
Sebagai contoh H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Na = 23.0, Cl = 35.5 dll
Untuk menentukan Muatan Mol/RMM suatu molekul cukup mengalikan RAM setiap unsur di formula dengan jumlah pada formula:
O2 mempunyai atom 2 x O sehingga Muatan Molnya adalah 2 x 16.0 = 32.0.Propana, C3H8 mempunyai Muatan Mol (3 x 12.0) + (8 x 1.0) = 44.0.
Untuk menentukan Muatan Mol/RFM suatu senyawa ion cukup mengalikan RAM setiap unsur dalam formula dengan bilangan pada formula:
NaCl mempunyai Muatan Mol 23.0 + 35.5 = 58.5Sodium carbonate, Na2CO3 (2 x 23.0) + 12.0 + (3 x 16.0) = 106
S1
Manakah dari berikut ini yang terbaik menjelaskan Muatan Mol?
S2
Unsur chlorine, Cl, ditemukan sebagai Cl2.
S3
Apakah muatan mol H2O?
S4
Tentukan Muatan Mol/RMM metana CH4.
S5
Apakah Muatan Mols/RMM glukosa, C6H12O6?
S6
Tempatkan molekul ini dari muatan terendah ke muatan tertinggi; etana (C2H6), air (H2O), dan karbondioksida (CO2).
S7
Berapa banyak mol air (H2O) yang Anda butuhkan untuk mempunyai muatan yang sama dengan satu mol glukosa (C6H12O6)?
S8
Apakah Muatan Mol/RFM calcium nitrate, Ca(NO3)2?
S9
Hitung Muatan Mol/RMM of kafein, C8H10N4O2.
S10
Pada banyak air garam terekat pada ion di kristal, in idisebut air hidasi dan harus dihitung ke dalam Muatan Mol senyawa.