Contoh Soal Hukum Kekekalan Massa dan Mol
Contoh Soal Hukum Kekekalan Massa dan Mol - Hukum Kekekalan Massa di mulai dari tahun 1789 ketika seorang Ahli Kimia Perancis, Antoine Lavoisier ("Bapak Kimia Modern") menemukan massa yang tidak diciptakan atau dihancurkan dalam reaksi kimia. Dengan kata lain, massa salah satu unsur pada awal reaksi akan sama dengan massa pada akhir reaksi.
Jika semua reaktan dan produk dalam reaksi kimia digabungkan maka massa total akan sama pada setiap waktu selama reaksi dalam sistem tertutup. Penemuan Lavoisier ini merupakan dasar bagi kimia modern..
Mengacu pada ilmu kimia modern ini berarti bahwa selama reaksi kimia di mana tidak ada reaktan atau produk lain yang bisa masuk ke atau keluar dari reaksi, seperti dalam botol tertutup maka massa dari produk reaksi harus sama dengan massa reaktan. Cara lain untuk mengungkapkan ini adalah bahwa apapun yang diciptakan, dihancurkan atau diubah selama Reaksi Kimia, atom yang ada di awal tetap harus ada setelah reaksi, tetapi mereka akan tersusun kembali menjadi satu zat baru.
Inilah sebabnya mengapa Persamaan kimia yang menggambarkan reaksi kimia harus seimbang, misalnya: CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O
terdapat Ca sebanyak 1 di setiap sisi
terdapat C sebanyak 1 di setiap sisi
terdapat O sebanyak 3 di setiap sisi
terdapat H sebanyak 2 di setiap sisi
terdapat Cl sebanyak 2 di setiap sisi
Molekul-molekul dan pengaturan ion telah berubah, tapi semua atom dicatat, persamaan kimia seimbang dan Hukum Kekekalan Massa terpenuhi.
Contoh lain selama pembakaran metana menurut reaksi: CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H2O Semua atom dalam reaksi (bukan molekul) bisa dikatakan tetap muncul.
terdapat C sebanyak 1 di setiap sisi
terdapat O sebanyak 4 di setiap sisi
terdapat H sebanyak 4 di setiap sisi
Perhatikan juga tidak ada atom yang berubah atau ditransmutasikan untuk atom lain selama perubahan kimia, ini tidak mungkin secara nyata di bidang reaksi kimia dan kecuali di ruang lingkup Fisika Nuklir.
Mol
Hukum Kekekalan Massa tidak hanya berlaku bagi atom tunggal tapi juga kelompok. Hukum ini bekerja pada semua reaksi dan semua kuantitas. Jadi dalam reaksi,
CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H2O juga dapat menyatakan bahwa ada 1 mol atom C, 4 mol atom O dan 4 mol atom H di setiap sisi. Hal ini memudahkan ahli kimia untuk bekerja karena satu mol atom adalah sesuatu yang dapat dilihat, ditimbang dan dikerjakan.
Hal ini juga adalah kegunaan dari Hukum Kekekalan Massa bahwa reaksi kimia harus seimbang, untuk menyeimbangkan setiap jenis atom yang terlibat dalam reaksi.
Ambil versi tidak seimbang dari pembakaran metana:
CH4 + O2 > CO2 + H2O, dalam persamaan oksigen ini tampaknya telah atom baru diperoleh dan atom hidrogen hilang. Hal ini tidak dapat terjadi dan hidrogen tidak dapat berubah menjadi oksigen, sehingga untuk mengatur semua reaksi atom menjadi seimbang maka: CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H2O.
S1
Siapakah yang menemukan Hukum Kekekalan Massa dan Kapan?
S2
Hukum Alam manakah yang menyatakan bahwa sesuatu tidak dapat diciptakan atau dihancurkan selama reaksi kimia?
S3
dalam sebuah eksperimen terhadap propana dan oksigen yang diletakkan di dalam wadah baja tertutup, lalu ditimbang, dan dikejutkan dengan aliran listrik untuk membuat keduanya bereaksi secara kimia. Yang dihasilkan adalah karbon dioksida dan air dan masih di dalam wadah bajar tertutup, lalu ditimbang lagi. Hukum Alam manakah yang sedang dibuktikan?
S4
Seorang siswa mereaksikan 50.0g asam klorida dengan 100.0g natrium karbonat dalam gelas terbuka menurut reakasi: 2 HCl + Na2CO3 --> 2 NaCl + CO2 + 2 H2O. Pada akhir reaksi, ketika gelas telah didinginkan kembali ke temperatur awalnya, siswa tersebut menimbang isi gelas dan menemukan berat isi gelas tersebut berubah menjad 140.0g. Dia menyatakan Hukum Konservasi Massa salah. Apa penjelasan yang lebih baik untuk 10.0g yang hilang ini?
S5
Manakah dari persamaan berikut yang memenuhi Hukum Kekekalan Massa?
S6
Dalam menyeimbangkan persamaan kimia bukan hanya Hukum Kekekalan Massa harus dipenuhi tetapi juga Hukum Proporsi Pasti, yang mana menyatakan bahwa rumus untuk senyawa dan unsur kimia harus tersusun dan tidak berubah. Manakah dari persamaan berikut memenuhi kedua hukum tersebut?
S7
Manakah dari persamaan berikut memenuhi Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Proporsi Pasti?
S8
Untuk memenuhi Hukum Kekekalan Massa berapa banyak mol dari karbon dioksida, CO2 harus dihasilkan dalam reaksi berikut? 10 mol benzena, C6H6, dibakar dengan oksigen tambahan sesuai reaksi 2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O.
S9
Untuk memenuhi Hukum Kekekalan Massa berapa mol dari propana harus direaksikan untuk menghasilkan 15 mol karbon dioksida, CO2 dalam reaksi berikut?
C3H8 + 5 O2 > 3 CO2 + 4 H2O
S10
Untuk memenuhi Hukum Kekekalan Massa berapa mol oksigen, O2 harus direaksikan untuk menghasilkan 60 mol karbon dioksida, CO2 dalam reaksi berikut?
2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O.