Contoh Soal Menghitung Mol , Massa
Contoh Soal Menghitung Mol/ Massa - Selain membuat Persamaan Kimia memenuhi Hukum Kekekalan Massa, persamaan yang seimbang menyediakan sandaran untuk Perhitungan Stoikiometri.
Stoikiometri berhubungan dengan rasio reaktan dan produk dalam reaksi kimia dan jumlah relatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Stoikiometri digunakan untuk menentukan jumlah seperti massa, mol dan volume dari produk yang dapat dihasilkan bersama reaktan tertentu dan sebaliknya.
Topik ini akan mencari tahu perhitungan massa / mol dengan menggunakan persamaan yang seimbang menggunakan tiga contoh massa.
Contoh 1 - Massa produk dari massa reaktan
Berapa massa air yang dihasilkan jika 100g metana direaksikan dengan lebih banyak oksigen menurut persamaan:CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H2O?
Catatan: Kelebihan berarti ada yang diambil lebih dari yang dibutuhkan untuk benar-benar mereaksikan semua reaktan lainnya, dalam hal ini metana. Setiap reaktan yang dinyatakan sebagai "kellebihan" tidak menentukan jumlah produk yang dihasilkan dan dengan demikian tidak digunakan dalam perhitungan. Reaktan lain yang tidak melebihi disebut "pembatas", reaktan ini menentukan jumlah produk yang dihasilkan dan reaktan yang digunakan.
Dalam reaksi ini metana adalah reaktan pembatas karena ada kelebihan oksigen dan dengan demikian perhitungan didasarkan pada jumlah hanya metana.
Langkah-langkah perhitungan:
CH4 + 2 O2 > CO2 + 2 H2O
Rasio Mol 1 : 2 : 1 : 2
Langkah 1: Hitung mol metana = massa / metana RMM = 100g/(12.0 + (4 x 1.0)) = 6.25 mol.
Langkah 2: Hitung mol air yang dihasilkan = mol CH4 x ratio H2O/CH4 = 6.25 x 2/1 = 12.5mol.
Langkah 3: Hitung massa air yang dihasilkan = mol H2O x RMM water = 12.5 x ((2 x 1.0) + 16.0) = 225g
Massa air yang dihasilkan 225g.
Contoh 2 - Massa sebuah reaktan dari massa sebuah reaktan
Berapa massa asam klorida diperlukan untuk bereaksi dengan 100g natrium karbonat menurut persamaan: Na2CO3 + 2 HCl > 2 NaCl + CO2 + 2 H2O?
Langkah-langkah perhitungan:
Na2CO3 + 2 HCl > 2 NaCl + CO2 + 2 H2O
Rasio Mol 1 : 2 : 2 : 1 : 2
Langkah 1: Hitung mol natrium karbonat = mass/RMM Na2CO3 = 100g/((2 x 23.0) + 12.0 + (3 x 16.0)) = 0.943 mol.
Langkah 2: Hitung mol asam klorida yang dibutuhkan = mol Na2CO3 x ratio HCl / Na2CO3 = 0.943 x 2/1 = 1.89 mol.
Langkah 3: Hitung massa asam klorida yang dibutuhkan = mol HCl x RMM HCl = 1.89 x (1.0 + 35.5) = 68.9g
Massa asam klorida yang dibutuhkan adalah 68.9g.
Contoh 3 - Massa dari reaktan dari massa produk
Berapa massa natrium karbonat diperlukan untuk bereaksi dengan kelebihan asam klorida untuk menghasilkan 100g natrium klorida menurut persamaan: Na2CO3 + 2 HCl > NaCl + CO2 + 2 H2O?
Langkah-langkah perhitungan:
Na2CO3 + 2 HCl > 2 NaCl + CO2 + 2 H2O
Rasio Mol 1 : 2 : 2 : 1 : 2
Langkah 1: Hitung mol natrium klorida = mass/RMM NaCl = 100g/(23.0 + 35.5) = 1.71 mol.
Langkah 2: Hitung mol natrium karbonat yang dibutuhkan = mol NaCl x ratio Na2CO3/NaCl = 1.71 x 1/2 = 0.86 mol.
Langkah 3: Hitung massa natrium karbonat yang dibutuhkan = mol Na2CO3 x RMM Na2CO3 = 0.86 x ((2 x 23.0) + 12.0 + (3 x 16.0)) = 90.6g
Massa natrium karbonat yang dibutuhkan adalah 90.6g.
S1
Perhitungan yang meliputi jumlah dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia dinamakan:
S2
Mol rasio dari C3H8 : O2 : CO2 : H2O dalam persamaan kimia: C3H8 + 5 O2 > 3 CO2 + 4 H2O adalah:
S3
Mol rasio dari C6H6 : O2 CO2 : H2O dalam persamaan kimia: 2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O adalah:
S4
Berapa massa dari kalsium klorida yang dihasilkan ketika 50.0g kalsium karbonat direaksikan dengan kelebihan asam klorida sesuai persamaaan CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Cl = 35.5, Ca = 40.1)
5
Berapa massa HCl (asam klorida) yang dibutuhkan untuk benar-benar mereaksikan 50.0g of kalsium karbonat sesuai dengan persamaan CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Cl = 35.5, Ca = 40.1)
S6
Berapa massa dari HCl (asam klorida) yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50.0g air sesuai persamaan CaCO3 + 2 HCl > CaCl2 + CO2 + H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Cl = 35.5, Ca = 40.1)
S7
Berapa massa dari oksigen yang dibutuhkan untuk mereaksikan secara komplit 25.0g benzena, C6H6 sesuai dengan persamaan 2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0)
S8
Berapa massa dari karbon dioksida yang dihasilkan secara utuh ketika 25.0g benzena C6H6 direaksikan dengan lebih banyak oksigen sesuai dengan persamaan 2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0)
S9
Berapakah massa dari benzena, C6H6 yang direaksikan dengan oksigen yang lebih ketika 100.0g karbon dioksida dihasilkan sesuai persamaan 2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0)
S10
Berapa massa dari air yang dihasilkan ketika 100.0g karbon dioksida dihasilkan sesuai dengan persamaan 2 C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O?
(RAM H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0)