Contoh Soal Menyeimbangkan Reaksi Redoks menggunakan Metode Setengah-Sel
Contoh Soal Menyeimbangkan Reaksi Redoks menggunakan Metode Setengah-Sel - Seperti yang telah Anda temukan dalam topik “Pengantar Kimia Redoks”, Reduksi dan Oksidasi dapat dikenali secara kualitatif dengan meninjau persamaan kimia dan secara kualitatif dengan Metode Bilangan Oksidasi. Di sini kita akan berhadapan dengan Metode Setengah-Sel guna menentukan bila reaksi Redoks telah terjadi dan menuliskan keseimbangan Persamaan Kimia Redoks.
Ingat: Oksidasi adalah hilangnya elektron oleh jenis reaksi dan Reduksi adalah diperolehnya elektron.
Menggunakan Persamaan Setengah-Sel untuk Menyeimbangkan Persamaan Kimia Redoks
Reaksi Redoks memiliki dua setengahan, Reduksi dan Oksidasi. Sesungguhnya memungkinkan untuk menuliskan dua setengahan persamaan Redoks:
Contoh: Persamaan tak setimbang
MnO4- + Cl- > Mn2+ + Cl2
Langkah-langkah berikut digunakan untuk menyeimbangkan persamaan Redoks menggunakan setengah-persamaan:
Langkah 1: Tuliskan pereaksi dan hasil sebagai dua persamaan.
MnO4- > Mn2+
Cl- > Cl2
Langkah 2: Seimbangkan atom-atom yang menjalani reaksi Redoks.
MnO4- > Mn2+
2 Cl- > Cl2
Langkah 3: Untuk tiap setengah-persamaan seimbangkan atom O dengan H2O.
MnO4- > Mn2+ + 4 H2O
2 Cl- > Cl2
Step 4: Untuk setiap setengah-persamaan seimbangkan atom hidrogen dengan H+.
MnO4- + 16 H+ > Mn2+ + 4 H2O
2 Cl- > Cl2
Langkah 5: Untuk setiap setengah-persamaan seimbangkan muatan dengan elektron (e-).
MnO4- + 16 H+ + 5e- > Mn2+ + 4 H2O
2 Cl- > Cl2 + 2e-
Langkah 6: Periksa keberadaan Oksidasi dan Reduksi dan oleh karena sebuah reaksi Redoks.
MnO4- + 16 H+ + 5e- > Mn2+ + 4 H2O (Elektron diterima – Reduksi)
2 Cl- > Cl2 + 2e- (Elektron hilang – Oksidasi)
Langkah 7: Seimbangkan elektron yang ditransfer dari setengah-persamaan Oksidasi ke setengah-persamaan Reduksi.
MnO4- + 8 H+ + 5e- > Mn2+ + 4 H2O x 2
2 Cl- > Cl2 + 2e- x 5
Berikan
2 MnO4- + 16 H+ + 10e- > 2 Mn2+ + 8 H2O
10 Cl- > 5 Cl2 + 10e-
Langkah 8: Tambahkan kedua setengah-persamaan menghapuskan elektron dan menyeimbangkan semua jenis yang tampak pada kedua sisi persamaan.
2 MnO4- + 16 H+ + 10 Cl- > 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O
Langkah 9: Periksa keseimbangan atom-atom dan jumlah muatan pada ion-ion di tiap sisi, mereka haruslah sama; muatan di sini adalah 4+ pada tiap sisi. (2 x -1) + (10 x -1) + (16 x +1) = 4+ = 2 x +2
Ini adalah kesetimbangan Persamaan Neto Redoks, tanpa menampilkan ion penonton.
Ini membahas tentang sesulit yang mereka bisa.
S1
Tuliskan setengah-persamaan untuk Ag+(aq) > Ag(s)
dan menentukan jika jenis (spesies) telah teroksidasi atau tereduksi.
dan menentukan jika jenis (spesies) telah teroksidasi atau tereduksi.
S2
Tuliskan setengah-persamaan untuk Al(s) > Al3+(aq),
dan tentukan jika jenis telah teroksidasi atau tereduksi.
dan tentukan jika jenis telah teroksidasi atau tereduksi.
S3
Tuliskan setengah-persamaan untuk NO3-(aq) > NO2(g)dan tentukan jika atom N telah teroksidasi atau tereduksi.
S4
Tuliskan setengah-persamaan untuk H2S(g) > S(s) dan menentukan jika atom S telah teroksidasi atau tereduksi.
S5
Tuliskan setengah-persamaan untuk SO2 (g) > SO42-(aq)dan menentukan jika atom S telah teroksidasi atau tereduksi.
S6
Menggunakan metode setengah-persamaan tentukan persamaan Neto Redoks diseimbangkan untuk reaksi:
Ag+(aq) +
Cu(s) > Ag(s) + Cu2+(aq)
Ag+(aq) +
Cu(s) > Ag(s) + Cu2+(aq)
S7
Menggunakan metode setengah-persamaan tentukan persamaan Neto Redoks diseimbangkan untuk reaksi:
MnO4-(aq) + Ag(s) > Mn2+(aq) + Ag+(aq)
MnO4-(aq) + Ag(s) > Mn2+(aq) + Ag+(aq)
S8
Menggunakan metode setengah-persamaan tentukan persamaan Neto Redoks diseimbangkan untuk reaksi:
H2O2(aq) +
Pb2+(aq) > H2O(l) + PbO2(s)
H2O2(aq) +
Pb2+(aq) > H2O(l) + PbO2(s)
S9
Menggunakan metode setengah-persamaan tentukan persamaan Neto Redoks diseimbangkan untuk reaksi:
NO3-(aq) + Fe2+(aq)
> NO(g) + Fe3+(aq)
NO3-(aq) + Fe2+(aq)
> NO(g) + Fe3+(aq)
S10
Menggunakan metode setengah-persamaan tentukan persamaan Neto Redoks diseimbangkan untuk reaksi:
Cr2O72-(aq) + Sn(s) > Cr3+(aq) + Sn2+(aq)
Cr2O72-(aq) + Sn(s) > Cr3+(aq) + Sn2+(aq)