Contoh Soal Elektron Valensi
Contoh Soal Elektron Valensi - Secara sederhana, elektron valensi adalah elektron terluar yang mengelilingi suatu atom. Dengan melihat bagian dari sebuah atom, kita dapat mengetahui alasan mengapa elektron valensi menjadi sangat penting. Atom terdiri dari proton (partikel bermuatan positif), neutron (partikel netral), dan elektron (partikel bermuatan negatif). Bagian tengah atau inti atom mengandung proton dan neutron, sedangkan
elektron membentuk awan yang mengelilingi proton dan neutron.Molekul tercipta ketika dua atau lebih atom bergabung. Perubahan jumlah elektron, khususnya elektron terluar merupakan dasar penciptaan semua molekul.
Atom dan Senyawa
Keduanya berperan dalam hampir seluruh proses yang terjadi di Bumi dan di ruang angkasa. Daya tarik antara elektron atom dan proton yang memiliki atom yang sama. Biasanya, sebuah atom adalah atom netral, yang berarti muatan negatif dari elektron adalah sama dengan muatan positif proton. Elektron berputar mengelilingi inti atom, tetapi elektron tersebut seperti gelombang, mereka tidak mengikuti pola yang jelas seperti planet mengitari matahari. Sebaliknya elektron membentuk daerah bermuatan listrik negatif di sekitar
inti atom. Daerah ini disebut orbital. Orbital ini sesuai dengan ruang di mana elektron paling sering ditemukan. Ketika membuat diagram atom dan molekul, sering digambarkan seperti sistem tata surya kecil yang bertujuan menyederhanakan ketidakakuratan. Gilbert Lewis (1875-1946), seorang ahli kimia fisik, menciptakan ** Diagram Titik Lewis ** untuk membantu menyederhanakan valensi kulit atom untuk membantu dalam menghitung bagaimana cara elemen atau unsur bersatu. Titik tersebut ditempatkan di sekitar singkatan unsur singkatan pada tabel periodik seperti digunakannya lambang C untuk Karbon.
inti atom. Daerah ini disebut orbital. Orbital ini sesuai dengan ruang di mana elektron paling sering ditemukan. Ketika membuat diagram atom dan molekul, sering digambarkan seperti sistem tata surya kecil yang bertujuan menyederhanakan ketidakakuratan. Gilbert Lewis (1875-1946), seorang ahli kimia fisik, menciptakan ** Diagram Titik Lewis ** untuk membantu menyederhanakan valensi kulit atom untuk membantu dalam menghitung bagaimana cara elemen atau unsur bersatu. Titik tersebut ditempatkan di sekitar singkatan unsur singkatan pada tabel periodik seperti digunakannya lambang C untuk Karbon.
Meskipun proton dan elektron memberikan muatan listrik, neutron harus berada atau menolak proton bermuatan positif akan menyebabkan inti atom pecah. Misalnya, inti atom helium membutuhkan satu atau dua neutron agar menjadi stabil. Atom dari unsur yang sama namun berbeda dalam jumlah massa disebut isotop. Semua atom unsur tertentu memiliki jumlah yang proton sama dalam inti mereka,
isotop harus memiliki jumlah neutron yang berbeda. Kebanyakan atom stabil dan
memiliki jangka waktu yang panjang, tetapi beberapa atom tidak stabil dan pecah secara spontan, berubah atau terurai menjadi atom lainnya .
isotop harus memiliki jumlah neutron yang berbeda. Kebanyakan atom stabil dan
memiliki jangka waktu yang panjang, tetapi beberapa atom tidak stabil dan pecah secara spontan, berubah atau terurai menjadi atom lainnya .
Atom Awan elektron menentukan sebagian besar sifat fisik dan kimia atom. Para ilmuwan dapat memprediksi bagaimana
atom akan berinteraksi dengan atom lain dengan mempelajari awan elektron mereka. Elektron tersebut ada dalam kulit terluar ( kulit valensi ) yang sangat menentukan sifat kimia
atom. Jika kulit terluar penuh, atom stabil dan tidak akan bereaksi dengan atom lain. Jika kulit terluar tidak penuh,
atom akan bereaksi kimia dengan atom lain dengan bertukar atau berbagi elektron untuk mengisi kulit terluarnya. Atom terikat dengan atom lainnya untuk mengisi kulit terluarnya, karena memerlukan energi lebih sedikit dalam atom ikatan ini. Enam unsur gas-helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon-memiliki kulit valensi penuh. Keenam unsur ini sering disebut gas mulia karena mereka biasanya tidak membentuk senyawa dengan unsur lain.
atom akan berinteraksi dengan atom lain dengan mempelajari awan elektron mereka. Elektron tersebut ada dalam kulit terluar ( kulit valensi ) yang sangat menentukan sifat kimia
atom. Jika kulit terluar penuh, atom stabil dan tidak akan bereaksi dengan atom lain. Jika kulit terluar tidak penuh,
atom akan bereaksi kimia dengan atom lain dengan bertukar atau berbagi elektron untuk mengisi kulit terluarnya. Atom terikat dengan atom lainnya untuk mengisi kulit terluarnya, karena memerlukan energi lebih sedikit dalam atom ikatan ini. Enam unsur gas-helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon-memiliki kulit valensi penuh. Keenam unsur ini sering disebut gas mulia karena mereka biasanya tidak membentuk senyawa dengan unsur lain.
Atom yang tidak memiliki kulit valensi penuh mencoba menurunkan energi mereka dengan mengisi kulit valensi.
Mereka dapat mencapai hal ini dalam beberapa cara:
Mereka dapat mencapai hal ini dalam beberapa cara:
a) dua atom dapat berbagi elektron untuk melengkapi kulit valensi dari kedua atom tersebut.
b) sebuah atom bisa melepaskan atau mengambil elektron untuk membuat kulit valensi penuh.
c) atom alam jumlah besar dapat berbagi kelompok elektron untuk melengkapi kulit valensi mereka.
Bentuk umum unsur ikatan adalah ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan logam.
S1
Elektron valensi adalah __________.
S2
Elektron valensi adalah __________.
S3
Orbital adalah __________.
S4
Neutron sangat penting __________.
S5
Atom
______________________ menentukan mana yang paling
memiliki sifat fisik dan kimia atom .
______________________ menentukan mana yang paling
memiliki sifat fisik dan kimia atom .
S6
Jika kulit valensi dari suatu atom penuh dapat disebut __________.
S7
Enam unsur gas—helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon—mempunyai __________.
S8
Gas - gas mulia adalah __________
S9
Atom yang tidak memiliki kulit valensi penuh
__________.
__________.
S10
Ikatan umum untuk unsur adalah _________.